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A. ①、②、③都可以表示原子

B. ⑤和⑥既能表示物質的元素組成，又能表示該物質的一個分子

C. ③和④所代表的微粒的化學性質相似

D. 能表示離子的只有④和⑦

A.元素A、B、C分別表示碳、氫、氧

B.該物質化學式可表示為

C.該物質相對分子質量為105

D.分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2:6:1

（1）稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：

①甲物質能使紫色石蕊溶液變成_____色。

②寫出“甲——乙”的化學方程式_____。

（2）某化學小組為了驗證甲、乙、丙物質之間關系，進行實驗并得出結論：

該小組同學對意外觀察到氣泡現象產生興趣，對該變質的NaOH溶液展開了探究。

（提出問題）該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？

（猜想與假設）

猜想1：NaOH溶液部分變質；

猜想2：NaOH溶液全部變質。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

下面是甲同學設計的實驗方案，通過明顯現象驗證了一種猜想。請幫助甲同學完成下表中的實驗方案及相關問題。

（實驗探究）

（實驗結論）該氫氧化鈉溶液_____（填“部分”或“全部”）變質。

（反思評價）在上述（實驗探究）中，乙同學認為用適量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液也能探究出氫氧化鈉溶液變質的程度。甲同學認為乙同學的說法不合理，這樣會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請你用化學方程式表示出甲同學的理論依據_____。

（1）上述三個步驟的A試管中固體始終無明顯減少，那么能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現象是__________。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，發生反應的化學方程式_______________。

小明的實驗：小明直接把稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈣溶液的試管中，始終沒有看到明顯變化。

（提出問題）小明實驗后試管中溶質的成分是什么？

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________。

此時雙察到U型管左右兩側產生的現象分別是__________：實驗后,小組同學充分振蕩U型管,發現管內仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學們對濾液成分產生了濃厚的興趣,于是進行了進一歩的探究活動。

[提出向題]:濾液中可能含有哪些溶質?

[猜想與假設]:猜想一:溶質為NaC1

猜想二:溶質為NaC1和

猜想三:溶質為NaC1、和 HCl

[評價與交流]:你認為以上猜想_________不合理，理由是_______________：

則你的猜想為_______________：

[實驗探究]:小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此得出結論:猜想一成立。小剛認為小紅的結論不嚴密，因為_____。

為驗證你的猜想請填寫下表:

(歸納與總結]:通過上述實驗我們能夠總結出:在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還要考慮________。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想______不合理，理由是_______(用化學方程式表示)。

（實驗與驗證）

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

（1）實驗一中，B試管中發生反應的化學方程式為_____。

A、B兩支試管中共同的實驗現象是_____。

（2）實驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是_____（填化學式）。D試管中無現象，為了探究通入二氧化碳后D試管中溶質的成分，同學們進行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶質是NaOH。

猜想2：溶質是NaOH和Na2CO3

猜想3：溶質是Na2CO3

（反思與評價）I．小軍評價實驗操作②中加入Ca（OH）2溶液不正確，理由是_____。

若要驗證猜想2成立，需將Ca（OH）2溶液換成_____溶液。

Ⅱ在實驗室中氫氧化鈉固體密封保存的原因是_____（用文字敘述）

（實驗1）小組同學先檢查裝置的氣密性，然后稱取4.0 g氧化銅于裝置C的硬質玻璃管中，并開始實驗。

（1）裝置A中反應的化學方程式為_____；無水硫酸銅是白色粉末，當C中固體由黑色逐漸變為紅色時，D中固體變為藍色，此現象說明C裝置中反應生成了_____（填寫物質名稱或化學式）。

（2）實驗時，應先使A中反應進行一段時間，并在裝置D的末端檢驗氣體純度，再點燃C處酒精燈。這樣操作的原因是_____。

（提出問題）實驗結束后，C中固體的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：Cu；猜想二：Cu和CuO。

（實驗2）取出反應后C中固體，稱量，質量_____（選填“＞”“＝”或“＜”）3.2 g。得出結論：猜想二正確。

（實驗3）為進一步證明（實驗2）所得結論是否正確，小組同學用試管取少量C中反應后的固體，向其中滴加_____，振蕩，觀察到的現象為_____。也得出結論：猜想二正確。

（交流反思）反應結束后，C中固體內還有氧化銅的原因有兩個：一是加入的氧化銅沒有完全反應；二是反應結束時操作不規范。反應結束時，會造成C中固體內有氧化銅的不規范操作是_____。

A.①②B.③④C.①③D.①②③④

(1)D的實驗操作名稱為________；實驗中稱取了5.0 g粗鹽，為使粗鹽充分溶解，計算理論上所需要蒸餾水的體積應為________mL(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36 g，計算結果保留整數)。

(2)實驗操作C中有兩處明顯錯誤__________________(任寫1處)。

(3)計算結果顯示精鹽產率偏高，其可能的不當操作是__________________(任寫一點)。