Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是  （填序號）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式為           ，該反應屬于基本反應類型中的         反應。
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有      。
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法能達到上述結果的是    （填序號）。

A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰2︰3

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

Answer 1

（1）②            （2）3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂      置換
（3）FeSO₄、ZnSO₄ (漏一個不得分)           （4）BD解析:
（1）銅質(zhì)火鍋是利用導熱性。故填②，
（2）根據(jù)所給反應物和產(chǎn)物即可寫出化學反應方程式，3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂ ，該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，這樣的反應為置換反應。
（3）鐵能把銅置換出來，生成硫酸亞鐵，但不能把鋅置換出來，故溶液中一定有的溶質(zhì)為FeSO₄、ZnSO₄
（4）2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應，都會生成0.2g氫氣，足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應，因為鹽酸都反應沒了，相同質(zhì)量的酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也是一樣的，故選BD