江蘇省南京市初中畢業、升學統一考試化學試題
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(本題包括34小題，共34分，每小題只有一個選項符合題意)
1．下列自然現象，屬于化學變化的是[ ]
A．海水蒸發
B．冰雪融化
C．動植物腐敗
D．山體滑坡
2．北約轟炸南聯盟的煉油廠，引起周邊地區普降酸雨，這是因為空氣中含有較多的[ ]
A．氧氣
B．二氧化硫
C．氮氣
D．一氧化碳
3．生活中的下列物質屬于純凈物的是[ ]
A．蒸餾水
B．食醋
C．煤
D．大理石
4．能保持氧氣化學性質的微粒是[ ]
A．氧元素
B．氧離子
C．氧原子
D．氧分子
5．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋[ ]
A．是單質
B．含碳，屬于混合物
C．化學性質活潑
D．易使食物中含人體所需的鐵元素
6．決定元素種類的是原子中的[ ]
A．電子數
B．質子數
C．中子數
D．最外層電子數
7．常用作消毒劑的高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價是[ ]
A．＋7價
B．＋6價
C．＋5價
D．＋4價
8．田徑比賽發令槍打響后，產生的白煙主要是[ ]
A．SO2
B．CO2
C．P2O5
D．Fe3O4
9．冬天用煤火取暖，易造成中毒事件的氣體是[ ]
A．氮氣
B．水蒸氣
C．二氧化碳
D．一氧化碳
10．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5―4.5；蘋果2.9―3.3；牛奶6.3―6.6；雞蛋清7.6―8.0。其中顯堿性的一種食物是[ ]
A．雞蛋清
B．牛奶
C．蘋果
D．葡萄
11．下列說法正確的是[ ]
A．原子不能再分
B．原子核都由質子、中子構成
C．式量的單位為一
D．水中含兩個氫和一個氧
12．將雞蛋殼浸入稀鹽酸中，有氣泡產生，這是因為雞蛋殼中含有[ ]
A．硫酸根
B．碳酸根
C．氫氧根
D．硝酸根
13．下列常見物質，不屬于有機物的是[ ]
A．CO2
B．CH4
C．C2H5OH
D．CH3COOH
14．3克碳在空氣中充分燃燒，可向大氣中排放溫室氣體(CO2)的質量是(原子量：C為12，O為16)[ ]
A．14克
B．11克
C．7克
D．6克
15．下列說法與事實不符的是[ ]
A．地殼中含量最多的元素是氧
B．空氣中含量最多的元素是氮
C．金屬活動順序表中，活動性最強的是鉀
D．氧化物中一定含金屬元素
16．下列關于物質用途的敘述，易造成重大傷亡事故的是[ ]
A．活性炭可做冰箱除臭劑
B．熟石灰可用來粉墻
C．慶典活動可使用大量氫氣球
D．鈦合金可做輪船外殼
17．下列情況下，常常使鐵制品銹跡斑斑的是[ ]
A．表面涂油
B．任其風吹雨淋
C．表面鍍鋅
D．保持表面干燥
18．下列儀器中，不能作為反應容器的是[ ]
A．試管
B．集氣瓶
D．量筒
D．燒杯
19．下列四項基本操作中，正確的是[ ]
20．下列有關實驗操作先后順序，正確的是[ ]
A．制O2結束時，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面
B．稀釋濃H2SO4時，先將濃H2SO4倒入燒杯中，再慢慢注入水
C．H2還原CuO，應先通H2后加熱
D．讓鐵絲先在盛O2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水
21．下列電離方程式書寫正確的是[ ]
A．Ca(OH)2=Ca +2 +OH -
C．H2SO4=2H + +S 6+ +4O 2-
D．BaCl2=Ba 2+ +2Cl -
22．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有[ ]
A．鉀鹽
B．納鹽
C．鈣鹽
D．鐵鹽
23．區別CO和H2，可用的方法是分別[ ]
A．點燃后觀察火焰的顏色
B．通到水中
C．將燃燒產物通入澄清石灰水
D．與灼熱的氧化銅反應
24．下列敘述中錯誤的是[ ]
A．可燃物遇到氧氣就燃燒
B．檔案材料著火，可用于冰撲滅
C．點燃氫氣前一定要驗純
D．嚴禁攜帶易燃、易爆物品上車船
25．下列關于溶液的說法，正確的是[ ]
A．飽和石灰水一定是濃溶液
B．無色的液體一定是溶液
C．溶液一定是均一、穩定的
D．溶液一定是固體溶于水形成的
26．下列物質一般不參與復分解反應的是[ ]
A．CuSO4
B．KNO3
C．Fe2O3
D．H2SO4
27．可以作為復合肥料使用的是[ ]
A．KH2PO4
B．(NH4)2SO4
C．KCl
D．CO(NH2)2
28．據今年6月5日“世界環境日”的現場報道：甘甜清澈的長江源頭水流至入海口，水下能見度變為不足10厘米。其主要原因是沿途大量流入①工業廢水；②生活污水；③泥沙；④雨水。下列回答正確的是[ ]
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④
29．以下對科學事實的歸納和總結，你認為正確的是[ ]
A．置換反應不一定要在溶液中發生
B．堿能跟一切非金屬氧化物起反應
C．酸能跟所有鹽起反應
D．酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣
30．已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大于12％，則另一物質可能是(原子量：Ca為40，C為12，O為16，Na為23，K為39，H為1，Mg為24)[ ]
A．Na2CO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．K2CO3
31．下列物質的特征：①液體是無色、無氣味的；②液體具有酒香氣味；③液體具有鮮艷的顏色；④鹽呈白色粉末狀。其中不能作為食用依據的是[ ]
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
32．在化合、分解、置換、復分解四類反應中，可能生成水的反應有[ ]
A．1類
B．2類
C．3類
D．4類
33．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu 2+ ，欲除去Cu 2+ ，并降低其酸性，加入適量下列物質不能達到目的的是[ ]
A．碳酸鈉
B．生石灰
C．氯化鐵
D．鐵粉
34．某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數據，繪制成如圖的函數圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質的質量分數；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的是[ ]
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
二、選擇題(本題包括3小題，共6分，每小題有一個或二個選項符合題意，錯選、多選不給分，少選且選對了給1分)
35．下面報道中，你認為科學的是[ ]
A．一窨井冒出大火，燒傷行人，估計是窨井產生可燃性氣體和氮氣遇明火引起的
B．識別街頭販賣的假銀元，可用硫酸銅溶液浸泡，觀察顏色有無變化
C．利用氣球內的于冰釋放出一氧化碳的原理，使氣球始終處于充足了氣的狀態
D．不是企業消滅污染，就是污染消滅企業
36．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是[ ]
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
37．對下列實驗過程的評價，正確的是[ ]
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3
C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl - ，先加稀鹽酸除去OH - ，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl -
第Ⅱ卷(非選擇題)
三、填空題(本題共38分)
38．研究發現，我國某些地區居民喜食的腌制食品，能產生二甲基亞硝胺(CH3)2NNO，它與導致癌病高發有關。它由____種元素組成，每個分子中共有____個原子。
39．用化學式填寫：在氧氣、碳、鹽酸、氫氧化鈉中，能使帶火星的木條復燃的是________；能作為實驗室制取氫氣或二氧化碳的原料是____________；其固體可以作為氧氣或一氧化碳的干燥劑的是___________；可用來還原氧化銅的是__________。試在括號內用符號或化學式表示下文中加橫線的物質：在飽和碳酸鈉溶液降溫時，按2個鈉離子( )、1個碳酸根離子( )和10個水分子( )的個數比相結合，可以形成碳酸鈉晶體( )。
40．根據下圖所示實驗裝置進行回答：
(1)用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)____；用固體受熱反應產生氣體應選____；收集難溶性氣體應選____；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選____。
(2)A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管____；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產生的氣體____。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣____。
41．某固體粉末與氯酸鉀混合共熱，發現氯酸鉀分解速率明顯增大。由此得出粉末在該反應中(填“一定是”、“可能是”、“不是”)____。催化劑。
42．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型(指化合、分解、置換、復分解)。
(1)我國宋代用鐵和硫酸銅溶液反應制銅________屬于( )反應
(2)用氫氣做燃料的“零污染汽車”，其燃燒反應________屬于( )反應
(3)在石灰窯中，煅燒石灰石制生石灰__________屬于( )反應
(4)用鹽酸洗去試管壁上的氧化銅____________屬于( )反應
43．根據下圖回答問題(計算結果保留三位有效數字)：
(1)已知t℃時，KNO3的溶解度為36克。則該溫度______下50克水中最多溶解______克NaCl，此時NaCl溶液中的NaCl的質量分數為______。
(2)將混合物中的KNO3和NaCl進行分離，可以用熱的飽和溶液______結晶的方法。
44．現有白紙、溶質質量分數分別為：(A)10％的NaOH溶液，(B)5％的H2SO4溶液，(C)5％的紫色石蕊溶液。試設計《“雨”落葉出紅花開》的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸(填序號，下同)______畫上花，再蘸______畫上葉，將白紙掛上墻，用______向紙上噴灑即可。實驗的化學原理是______。
實驗證明，少數活潑金屬能在二氧化碳中燃燒，由此推斷二氧化碳不能用來滅火①。例如用坩堝鉗夾鎂帶點燃，隨即放在盛二氧化碳的集氣瓶上方②，發生的燃燒反應為：2Mg+CO2
2MgO+C，該反應中，Mg是還原劑，發生還原反應③，CO2是氧化劑，發生氧反應④。反應前后，還原劑中元素化合價降低⑤，氧化劑中有元素化合價升高⑥。
①___________________________
②___________________________
③___________________________
④___________________________
⑤___________________________
⑥___________________________
46．根據物質的組成或結構不同，具體填寫(1)―(6)組物質性質不同的原因。并以此為例，再寫另外兩組實例。
(1)金剛石、石墨：碳原子__________不同。
(2)鈉原子和氯原子：原子的________不同。
(3)CO與CO2：分子的____________不同。
(4)酸溶液、堿溶液：所含的________不同。
(5)生鐵和鋼：________________不同。
(6)濃硫酸和稀硫酸：__________不同。
(7)___________________________。
(8)___________________________。
47．已知幾種離子或原子的結構、帶電情況及其化合價如下表所示。通過此表可總結出：“帶負荷的原子屬于陰離子”。還能總結出：
(1)_______________________________
(2)_______________________________
(3)_______________________________
(4)_______________________________
48．藥品標簽上應注明名稱、化學式和質量標準，有的還指明有劇毒性、腐蝕性、揮發性。由此聯想到，農民購買、貯存、使用農藥時，應注意的事項及理由，請填入下表。
四、簡答題(本題共4分)
49．為提高南京的空氣質量，可以采取的措施有哪些？
(1)__________________________________
(2)__________________________________
(3)__________________________________
(4)__________________________________
50．面對湖水被嚴重污染，有人建議：①建立攔污閘，對入湖污水預先進行治理。②將長江水引入沖洗，使死水變活。③恢復湖中荷藕、菱、水葫蘆的種植，利用植物的凈水作用，并將植物葉莖回收，經沼氣池發酵產生沼氣。從長遠觀點看，你同意(填序號)__________方案。不同意有關方案的理由是__________。
五、實驗推斷題(本題共9分)
51．某市三名學生誤入廢棄的防空洞，雖經搶救，仍造成學生及搶救人員重大傷亡。該事件提醒我們：
(1)進人洞穴前，需要進行____實驗，當證明洞內缺氧時，應攜帶____進入洞穴。
(2)需要檢驗洞內氣體成分。例如可組合下列裝置檢驗它是否含H2O、CO、CO2。
①先用____從洞穴中抽取氣體樣品，然后將裝置按如下順序連接(填A、B…)：____接____，____接____，____接____。③通入氣體實驗后，觀察到____中出現____時，證明含H2O；觀察到____中出現____時，證明含CO2；觀察到____中出現____時，證明含CO。最終尾氣應作____處理。
52．某同學可用下圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。圖中燒杯上方玻璃管(預先固定好)中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5厘米處。
(1)向燒杯內加入適量水，與生石灰反應的目的是_____________________________________。
(2)可觀察到玻璃管內開始發生的現象：①白磷(足量)____________；②活塞向(填左、右)__________移動。
(3)實驗結束，恢復至常溫后，活塞應停在約________厘米處，據此可得出的結論是______________。
53．溶有A、B、C、D四種物質的溶液，它們各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一種。現確知它們與反應產物的關系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑。試寫出化學式：A________；B________；C________；D________。
六、計算題(本題共9分)
(原子量：H―1，C―12，O―16，S―32，Fe―56，Zn―65。提示：計算過程注意數字間約分，以簡化計算)
54．某鋼鐵廠日產含4％雜質的生鐵2240噸。問：
(1)需要含Fe2O3質量分數為80％的赤鐵礦石多少噸？
(2)若現在只有上述的赤鐵礦石2160噸，為了確保生鐵的周產量不變，還需要含Fe3O4質量分數為56％的磁鐵礦石________噸。
55．某同學根據所做實驗進行下列計算：
(1)配制184克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)____毫升。
(2)取一定量上述配制好的稀硫酸倒入燒杯中，向燒杯中投入一塊足量的鋅片，待硫酸作用完成后，鋅片質量減輕6.5克；再將燒杯內溶液蒸發掉6克水后，并降溫至10℃，恰好成為飽和溶液，求10℃時硫酸鋅的溶解度(保留三位有效數字)。
一、(每小題1分，本題共34分)
1.C;2.B;3.A;4.D;5.D;6.B;7.A;8.C;9.D;10.A;11.C;12.B
13.A;14.B;15.D;16.C;17.B;18.C;19.B;20.C;21.D;22.D;23.C;24.A
25.C;26.B;27.A;28.C;29.A;30.C;31.D;32.D;33.C;34.C;;
二、(每小題2分，本題共6分)
35．B、D 36．B、D 37．C
三、(共38分)
38．四；11(每空0.5分，共1分)
39．O2；HCl；NaOH；C
(每空0.5分，共4分)
40．(1)B；A；C；D； (2)炸裂；從長頸漏斗口逸出；排凈(每空0.5分，共3.5分)
41．可能是(1分)
42．(1)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu；置換；
(2)2H2+O2
2H2O；化合；
(3)CaCO3
CaO+CO2↑；分解；
(4)CuO+2HClCuCl2+H2O；復分解(每個方程式1.5分，類型0.5分，共8分)
43．(1)18.0(0.5分)；26.5％(1分) (2)冷卻(0.5分)
44．B；A；C；紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍。
(前面三空每空0.5分，最后一空1分，共25分)
45．①不能滅活潑金屬的著火；②里；③鎂是還原劑，發生氧化反應；④CO2是氧化劑，發生還原反應；⑤升高；⑥降低(每空0.5分，共3分)
46．(1)排列；(2)最外層電子數；(3)構成；(4)離子；(5)含碳量(或含鐵量)；
(6)含硫酸質量分數；(7)氯原子和氯離子：最外層電子數不同；(8)鹽酸和稀硫酸：所含酸根離子不同。
(前面六空，每空0.5分，后面兩空每空1分，共5分，其中(7)、(8)其它合理答案也給分)
47、(1)核外電子總數大于質子總數，為陰離子；
(2)核外電子排布相同而核電荷數不同，可分屬于不同元素；
(3)原子失電子數等于其正價數；
(4)核外電子排布相同，但核電荷數不同，可分別是陽離子、陰離子、原子。
(每空1分，共4分，其它合理答案給分)
48．
(每空0.5分，共4分；其它合理答案也給分)
四、(共4分)
49．(1)減少建筑工地粉塵；(2)限制使用含鉛汽油；(3)盡量用燃氣代替燃煤；(4)工業廢氣經處理后才能排放。
(每空0.分，共2分，其它合理答案也給分)
50．①③；污水沖入長江后會造成二次污染(每空1分，共2分)
五、(共9分)
51．(1)燈火(0.5分)；供氧設備(0.5分)
(2)①丙(0.5分)E接C(或D)，D(或C)接A，B接F(1分，錯一空不給分)②乙，藍色(0.5分)；甲，渾濁(0.5分)；丁，黑色CuO變紅(或澄清石灰水變渾濁)；(0.5分)燃燒(0.5分)(本題共4.5分)
52．(1)供熱 (2)①燃燒，產生白煙 ②右 (3)4，氧氣約占空氣體積的l/5。(每空0.5分，共2.5分)
53．A．Na2SO4；B．Na2CO3；C．Ba(OH)2；D．HCl。(每空0.5分，共2分)
六、(共9分)
54．解：(1)設需要赤鐵礦石的質量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (0.5分)
106 112
x×80％2 240噸×(1－4％)(0.5分)
x=3840噸 (0.5分)
答：需80％的赤鐵礦石3840噸。 (0.5分)
(2)2320噸 (1分)
55．(1)20 (1分)
(2)解：設消耗19.6％稀硫酸溶液的質量為x，生成硫酸鋅質量為y。
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑ (0.5分)
98 65 161
x×19.6％ 6.5克 y (0.5分)
x=50克(0.5分) y=16.1克 (0.5分)
燒杯中取用的稀硫酸含水的質量為
50克×(1－19.6％)=40.2克 (0.5分)
10℃時硫酸鋅的溶解度為：
答：10℃時硫酸鋅的溶解度為47.1克 (0.5分
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