Question

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀和無色氣體，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，
但不消失．
請回答：
（1）寫出物質的化學式：B

Al₂（SO₄）₃

，D

Ba（OH）₂

．
（2）寫出相應的離子方程式：
Ⅰ、A溶液與C溶液反應：

Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓

．
Ⅱ、A溶液與少量E反應：

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．

Answer 1

分析：首先根據陰陽離子共存的進行分析：陰離子CO₃^2-只能和Na⁺結合為Na₂CO₃；OH^-只能和Ba²⁺結合為溶于水的Ba（OH）₂；故分析可知離子間只能是SO₄^2-和Al³⁺結合成 Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結合的陽離子Na⁺、Mg²⁺；
根據反應現象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質判斷A為Na₂CO₃；E為含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；BCD物質中分別含這三種陽離子，依據④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結合離子性質和物質組成判斷B為Al₂（SO₄）₃，D為Ba（OH）₂，C為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質；①②生成的沉淀溶解于E，說明E中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則E只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），然后結合化學用語來解答．

解答：解：依據陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO₃^2- 只能和Na⁺結合為Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺結合為溶于水的Ba（OH）₂；所以分析可知離子間 SO₄^2-和Al³⁺ 結合成的物質為Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結合的陽離子Na⁺、Mg²⁺；依據反應現象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質判斷A為Na₂CO₃；E為含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；BCD物質中分別含這三種陽離子，依據④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結合離子性質和物質組成判斷B為Al₂（SO₄）₃，D為Ba（OH）₂，C為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質；①②生成的沉淀溶解于E，說明E中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則E只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；推斷出A：Na₂CO₃ B：Al₂（SO₄）₃ C：MgCl₂D：Ba（OH）₂ A：Na₂CO₃  B：Al₂（SO₄）₃ C：MgCl₂ D：Ba（OH）₂  E：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；
（1）由上述分析可知，B為Al₂（SO₄）₃，D為Ba（OH）₂，故答案為：Al₂（SO₄）₃ ；Ba（OH）₂；
（2）Ⅰ、A溶液與C溶液反應的離子方程式為：Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓，故答案為：Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓；
Ⅱ、A溶液與少量E反應的離子方程式是：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

點評：本題考查了離子共存分析判斷，注意物質性質的應用，反應現象的判斷是解題關鍵，本題難度中等．