【題目】根據圖示內容填空:![]()
(1)化合物A中含氧官能團的名稱為、 .
(2)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 .
(3)B生成D的反應方程式為 .
(4)丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)可用于制造不飽和聚酯樹脂,也可作食品的酸性調味劑.請設計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料,合成丁烯二酸的合成路線流程圖.
例: ![]()
【答案】
(1)醛基,羧基
(2)CH2=C(CHO)COOH
(3)HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH
(4)ClCH2CH=CHCH2Cl
HOCH2CH=CHCH2OH
HOCH2CH2CHBrCH2OH
OHCCH2CHBrCHO
HOOCCH2CHBrCOOH
HOOCCH=CHCOOH.
【解析】解:(1)A為OHCCH=CHCOOH,化合物A中含氧官能團的名稱為醛基、羧基;
(2)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是CH2=C(CHO)COOH;
(3)B為HOOCCH=CHCOOH、D為HOOCCHBrCHBrCOOH,B和溴反應生成D,反應方程式為HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH;
(4)氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵,所以在氧化羥基時先保護碳碳雙鍵,ClCH2CH=CHCH2Cl先和NaOH水溶液發生取代反應生成HOCH2CH=CHCH2OH,HOCH2CH=CHCH2OH和HBr發生加成反應生成HOCH2CH2CHBrCH2OH,HOCH2CH2CHBrCH2OH發生催化氧化反應生成OHCCH2CHBrCHO,OHCCH2CHBrCHO發生氧化反應生成HOOCCH2CHBrCOOH,HOOCCH2CHBrCOOH發生消去反應然后酸化生成HOOCCH=CHCOOH,
合成流程圖為ClCH2CH=CHCH2Cl
HOCH2CH=CHCH2OH
HOCH2CH2CHBrCH2OH
OHCCH2CHBrCHO
HOOCCH2CHBrCOOH
HOOCCH=CHCOOH,
所以答案是:(1)醛基;羧基;(2)CH2=C(CHO)COOH;(3)HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH;(4)ClCH2CH=CHCH2Cl → △ N a O H / H 2 O HOCH2CH=CHCH2OH → H B r HOCH2CH2CHBrCH2OH → △ O 2 / C u OHCCH2CHBrCHO → △ O 2 / 催 化 劑 HOOCCH2CHBrCOOH → △ N a O H / 醇 / 酸 化 HOOCCH=CHCOOH.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個碳原子,則下列關于a的觀點正確的是( )
A.a分子中可能有三個甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發生反應,化學反應速率最大的是
選項 | 碳酸鈣的狀態 | 實驗溫度/℃ |
A | 粉末 | 10 |
B | 粉末 | 30 |
C | 塊狀 | 10 |
D | 塊狀 | 30 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在2L恒容密閉容器中,發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g).
①某溫度時,按物質的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率為________.
②能說明該反應已達到平衡狀態的是________.
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變
C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.氣體壓強保持不變
③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______.
A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大
C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大
(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).
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①甲烷燃料電池的負極反應式:____________________________________________.
②電解后溶液的pH=________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應).
(3)在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖,然后回答問題:
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①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________(填代號).
A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應
②以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下圖的說法不正確的是
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A. 1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)氣體時,需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2(s)變為1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D. I2(g)與H2(g)生成HI(g)氣體的反應是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
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已知Ni和Fe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。
(1)在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;
(2)在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中,可能會形成雜質,其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把等量金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是
A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中
C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
試回答下列問題:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式 .
(2)升高溫度,該反應的平衡常數K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時該的化學反應速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應的平衡常數K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.
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