（6分）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數為2/9，a的取值范圍是 。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡 移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝ ，SO2的平衡轉化率為 。
⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）
（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強
（D）減小壓強 （E）加入催化劑 （G）移出氧氣
⑶若2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 熱量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3 ＝ 197kJ
B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ
C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ
D．2Q1 ??＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：
下列措施中能提高燃煤煙氣中
去除率的有 （填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列表述中正確的是（ ）
| A．任何能使熵值減小的過程都能自發進行 |
| B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小 |
C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量 |
| D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42- |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省名校名師新編“百校聯盟”交流高三聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
2SO3（g）。
⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝ ，SO2的平衡轉化率為 。
⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）
（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強
（D）減小壓強 （E）加入催化劑 （G）移出氧氣 ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 熱量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
D．2Q1 ＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：
下列措施中能提高燃煤煙氣中
去除率的有
（填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業班第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題
研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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