Question

【題目】以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應的離子方程式____________________。

(2)煙氣中的會污染環境，可用足量氨水吸收。寫出該反應的離子方程式____________________________。

(3)寫出檢驗濾液中陰離子的方法___________________________。

(4)鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是___________________________（寫化學式）。

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：

寫出過程Ⅱ反應的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子 、、

【解析】

根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據常見離子的檢驗方法分析解答；根據題給信息中反應物和生成物根據氧化還原反應原理書寫相關反應方程式。

（1）礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鐵和水，離子方程式；故答案為：；

（2）煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應方程式為：；故答案為：；

（3）濾液中陰離子為硫酸根離子，檢驗方法為：取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子；

（4）加入過量鐵粉，則Cu2+被還原生成單質Cu， 不與酸反應，所以濾渣為、、，故答案為：、、；

（5）根據題給信息知，過程Ⅱ的反應為Fe3+與S2O32反應生成SO42和氫離子、Fe2+，根據原子守恒分析反應物中有水參加，根據電子轉移守恒及電荷守恒配平得反應為：；故答案為：。