Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^-)

Answer 1

CD

A符合電荷守恒，正確。B中銅離子和銨根離子均水解顯酸性，所以B正確。C不正確，根據(jù)電荷守恒可知應(yīng)該是c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)。D中溶液的酸堿性是無(wú)法確定的，且也不符合電荷守恒，不正確。所以正確的答案是CD。