【題目】下列實驗操作和結論錯誤的是（ ）
A.用新制
懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B.用銀鏡反應可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解
C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發生銀鏡反應，則證明蔗糖沒有發生水解
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體
C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D.NH3的沸點比PH3的沸點低
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【題目】硼及其化合物的應用廣泛。試回答下列問題：
（1）基態
原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比
的__________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（
）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學式）。
（3）常溫常壓下硼酸（
）的晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示。
①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大： _________________。
②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。
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【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，下列可以證明該結論的事實是（ ）
①苯不能使酸性
溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生反應生成環己烷 ④經實驗測得對二甲苯只有一種結構 ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發生取代反應，但不能因發生化學反應而使溴水褪色
A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤
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【題目】某科學研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關數據見下表。已知該實驗中存在的主要副反應是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/（ | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取
濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入
中。取
苯加入
中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在/span>50～60℃下發生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、
溶液和水洗滌。在分出的產物中加入無水
顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集205～210℃的餾分，得到純硝基苯
。
回答下列問題：
（1）圖中裝置
的作用是______。
（2）制備硝基苯的化學反應方程式為___________。
（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中？_____（填“能”或“不能”），說明理由：_______。
（4）為了使反應在50-60 ℃下進行，常采用的加熱方法是_____。反應結束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。
（5）在洗滌操作中，第二次水洗的目的是____。
（6）本實驗所得到的硝基苯的產率是_______。
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【題目】實驗室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學對該實驗的猜想，你認為可能錯誤的是（ ）
A.制備過程中可能看到有氣泡產生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃
、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實驗，實際收集到的產物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌
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【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
(1)傳統的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學方程式為_________。
(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。
①下列說法正確的是___（填標號）。
a. 溫度：T1>T2
b. 當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態
c. A點的反應速率小于C點的反應速率
d. 溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變
②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。
③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。
(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反應的電極反應式為_______。
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【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為__________。
(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。
(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式為______。
(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_________。
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【題目】某線型高分子化合物的結構簡式如圖所示：
下列有關說法正確的是( )
A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的
B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物
C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被
催化氧化生成草酸
D.該高分子化合物有固定的熔沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為5nmol
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