Question

Ⅰ．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作②中發生反應的離子方程式為

 

．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl₄作為萃取劑？

 

．
（3）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處：①

 

；②

 

； ③

 

．

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

 

．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室為了測定某補血劑中鐵元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及

 

；用高錳酸鉀溶液進行滴定時，標準高錳鉀溶液應該放在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實驗用標準來滴定待測液，在滴定過程中常會因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測鐵元素含量偏高的是

 

（用字母填寫）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標準液的滴定管洗凈后未用標準潤洗直接進行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質；
（2）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫紅色，結合萃取劑的使用條件來回答；
（3）根據蒸餾操作中所用的儀器分析解答；根據溫度計在該裝置中的位置與作用來分析，蒸餾需要測定餾分的溫度；錐形瓶中收集到物質的名稱根據從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，有機溶劑為四氯化碳；
（4）根據碘單質遇到淀粉變藍色來回答；
Ⅱ、配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規格容量瓶，高錳酸鉀具有強氧化性，不能使用堿式滴定管，根據實驗操作來確定產生實驗誤差的原因．

解答：解：Ⅰ、（1）氯氣具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，發生的化學反應為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫紅色，故答案為：CCl₄不溶于水，且碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，與I₂不反應；
（3）加熱燒杯必須墊石棉網，溫度計控制的不是混合液的溫度，不能插到液體中，水銀球應該放在支管口處，冷凝管的使用原則是下口進水口，上口是出水口，
故答案為：①缺少石棉網；②溫度計插到了液體中；③冷凝管進出水的方向顛倒；
（4）碘單質遇到淀粉變藍色，碘單質的檢驗方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘），
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）；
Ⅱ、配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規格容量瓶，高錳酸鉀具有強氧化性，不能使用堿式滴定管，應該使用酸式滴定管，
A．錐形瓶用待測液潤洗，會使得測定結果偏高，故A正確；
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，不會影響實驗結果，故B錯誤；
C．盛裝標準液的滴定管洗凈后未用標準潤洗直接進行裝液滴定，會導致結果偏高，故C正確；
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，會導致結果偏低，故D錯誤．
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；酸式；AC．

點評：本題主要考查物質的分離和提純等試驗基本操作，注意蒸餾操作是解答本題的關鍵，題目難度不大．