【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B. 依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行
C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
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【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A．容器內的壓強不變
B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
E．NH3的質量分數不再改變
(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。
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【題目】（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問題：
（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。
（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：
加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。
（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。
（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
（5）室溫下，用NaOH溶液調節鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。
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【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是
A. 氯堿工業中，X電極上反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變
C. 在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D. 電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液
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【題目】（1）現有如下兩個反應：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是___(填字母)。
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應式___。
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。
②___(填化學式)發生還原反應。
③總反應式是___。
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質量減少___g；工作時NH
在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是___。
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【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O △H<0
（1）該反應平衡常數的表達式為_______________________
（2）下列說法正確的是_________
A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說明該反應已達平衡狀態
B、溶液顏色不變說明該反應已達平衡狀態
C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態
D、升溫該反應平衡常數變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動
（3）根據2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為______________
（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________________
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【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。
已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（ ）
A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量
B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應為吸熱反應
C.斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收90kJ能量
D.形成1molNO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量
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【題目】NaClO2可用來漂白織物，其生產工藝如下圖，回答下列問題：
（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____價
（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應加入的試劑分別為____、____
（3）寫出反應①的化學方程式：__________
（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計算結果保留兩位小數）
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【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.該電池Mg作負極，發生氧化反應
B.該電池的正極反應式為：
C.電池工作時，電子通過導線由Mg電極流向C電極
D.當電路中通過0.2mol電子時，消耗的
體積為1.12L
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