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下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-	B．NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-	D．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉是強電解質，電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C、硫酸是強電解質，電離方程式是：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D、氯酸鉀是強電解質，電離方程式是：KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V_正’、V_逆’變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　　）

A．正反應是吸熱反應，m+n＜p+q

B．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

C．正反應是吸熱反應，m+n＞p+q

D．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O₂的轉化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質的電離方程式：
HNO₃______
Ba（OH）₂______
KClO₃______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的電離方程式正確的是（　　）