Question

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與FeSO4反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱	化學(xué)式	相對(duì)分子質(zhì)量	電離常數(shù)(25℃)
富馬酸	C4H4O4	116	K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5
碳酸	H2CO3		K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
富馬酸亞鐵	FeC4H2O4	170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以下各項(xiàng)選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；

(2)己知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫(xiě)出步驟②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過(guò)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_____________；

(3)所需FeSO4溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；

(4)寫(xiě)出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式：___________；

(5)步驟④檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：________________；

ii. 計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為______________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

Answer 1

【答案】b 球形冷凝管 使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子 使制取得到的產(chǎn)品的純度偏低 稱取FeSO4·7H2O固體，將其溶解在30 mL新煮沸過(guò)的冷水中 FeSO4+Na2C4H2O4=FeC4H2O4↓+Na2SO4 取最后一次洗滌液少許放入試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 76.5%

【解析】

在燒杯中用熱水溶解富馬酸，然后向溶液中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至6.5～6.7，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子，并將上述溶液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，安裝好回流裝置球形冷凝管，通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL，維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)，充分反應(yīng)后得到富馬酸亞鐵，根據(jù)元素守恒計(jì)算富馬酸亞鐵理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算其產(chǎn)率。

(1)儀器B為反應(yīng)容器三頸燒瓶，字母序號(hào)為b；為充分冷凝，使用的回流裝置C為球形冷凝管；

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入Na2CO3溶液過(guò)量，pH偏高，部分Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2或FeCO3，導(dǎo)致Fe損失，使制得產(chǎn)品的純度偏低；

(3)配制FeSO4溶液方法為稱取FeSO4·7H2O固體，將其溶于30 mL新煮沸過(guò)的冷水中。需用新煮沸過(guò)的冷水溶解晶體FeSO4·7H2O，就可以除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；

(4)在容器B中FeSO4與富馬酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取得到富馬酸亞鐵，則制取富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式為：FeSO4+Na2C4H2O4=FeC4H2O4↓+Na2SO4；

(5)步驟④中洗滌沉淀目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即Na+、SO42-，可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；

(6)經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%，以5.80 g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.50 g，理論上得到富馬酸亞鐵的質(zhì)量為m(FeC4H2O4)理論=5.80 g×76.5%×=6.5025 g，所以富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=76.5%。