Question

某結晶水合物的化學式為A?nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg?mL^-1的溶液，下列表達式正確的是（　　）

A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol?L^-1

B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）%

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bMg

Answer 1

分析：根據結晶水合物的相對分子質量和質量可求解物質的量，根據溶液密度和質量可求解溶液體積，進而結算溶液的物質的量濃度以及體積分數．

解答：解：晶體的物質的量為

a

M

mol，溶質的質量為

a(M-18n)

M

g，溶液的質量為（a+b）g，溶液的體積為

(a+b)g

ρg/ml

=

(a+b)

ρ

ml，
A、飽和溶液的物質的量濃度為：

a M

(a+b) ρ ×10-3L

=

1000aρ

(a+b)M

mol/L，故A錯誤；
B、飽和溶液中溶質的質量分數為：

a(M-18n) M g

(a+b)g

×100%=

100a(M-18n)

M(a+b)

%，故B正確；
C、溶液的體積為：溶液的體積為

(a+b)g

ρg/ml

=

(a+b)

ρ

ml，故C錯誤；
D、設25℃時，A的溶解度為S，則

a(M-18n) M g

(a+b)s

=

s

100+s

，解之得s=

100a(M-18n)

bM+18an

，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查溶液濃度的計算，注意物質的量與質量、物質的量濃度以及溶解度的計算公式的運用．