Question

【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氨水是弱電解質(zhì)，部分部電離，則0.01molL-1的氨水，其pH＜12，故A錯誤；B．c點溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b點時c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B錯誤；C．c點溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；D．d點溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸銨，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，則因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，則2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因為醋酸銨溶液顯中性，醋酸過量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，則2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D錯誤；故選C。