【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D.氮原子的最外層電子排布圖：
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【題目】半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是
A.若導線上有4mol電子移動，則質子交換膜左側產生22．4LO2
B.裝置中進行的總反應一定是自發的氧化還原反應
C.圖乙中的能量轉化形式為：光能→電能→化學能
D.b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－
CH3OH＋H2O
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【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
物質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述中不正確的是（ ）
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生
B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－,寫出該反應的離子方程式______
（3）某同學取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產生白色沉淀，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發生反應的離子方程式是______。
（5）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為______。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.碳極發生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B.有機電解質和水溶液不可以互換區域
C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g
D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極
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【題目】（1）利用電化學原理，將 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含 Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。
①甲池工作時，NO2 轉變成綠色硝化劑 Y，Y 是 N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為______。
②向完全還原為 Cr3+的乙池工業廢水中滴加 NaOH 溶液，可將鉻以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下 Cr（OH）3 的溶度積 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 應調至___________。
（2）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行： Cd+2NiO（OH）+H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
回答下列問題：
①放電時，金屬 Cd 作______極；
②充電時的陽極電極反應式為。_____
③充電時，當電路中通過 0.2moleˉ，陰極質量將___________（填“增加”、“減少”）___________。
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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：
（1）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標注。
該歷程中決速步驟的化學方程式為__（方程式兩邊若有相同物料不用約簡）。水煤氣變換反應的熱化學方程式為__。
（2）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發生水煤氣變換反應，容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態的時間段為__。
②5～6min時間段內，平衡移動方向為__(填“向左移動”或“向右移動”)，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是__(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(t2＞t1)，在相同條件下發生上述反應，達平衡時，CO濃度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數隨溫度變化情況如圖所示：
①該反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②若T1時水煤氣變換反應的平衡常數等于0.5，則T1時FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數為__。
（4）水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應為__。假設催化爐產生的CO與H2物質的量之比為1︰2。電極A處產生的CO2有部分參與循環利用，其利用率為__。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ）
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】Ⅰ.回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為
，用系統命名法命名烴A：____________。
（2）某烴的分子式為
，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：
，下列各物質：A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有機物C常用于食品行業。已知
在足量
中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重
和
，經檢驗剩余氣體為。
（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。
（2）C能與
溶液發生反應，C一定含有的官能團是_____________。
（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是
，則C的結構簡式是________。
（4）
與
的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____
。
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