Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學生的實驗操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是_____________；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在g操作中如何確定終點________________。

(2)下列操作造成測定結果偏高的是______(填選項字母)。

A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(1)滴定時，KMnO4溶液應裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內的顏色變化是___。

(2)該草酸溶液的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】e、c、b、a、d、g、f 酸式滴定管 0.80 22.80 當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海�錐形瓶內由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘內不褪�?/span> CD 酸 無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色 0.2 mol/L

【解析】

I.(1)①滴定實驗步驟有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作；

②根據(jù)儀器結構判斷儀器名稱，根據(jù)滴定管小刻度在上，大刻度在下，結合滴定前后液體凹液面位置讀數(shù)；

③根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；

(2)根據(jù)操作對消耗標準溶液體積大小，結合溶液的物質的量濃度定義式分析實驗誤差；

II.(1)根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性選擇滴定管類型；根據(jù)滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變成紫紅色為滴定終點；

(2)先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，再根據(jù)c(待測)=分析計算出待測液的濃度。

I.(1)①中和滴定操作步驟有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是e、c、b、a、d、g、f；

②儀器A為下部有玻璃活塞，因此為酸式滴定管，結合滴定管結構可知：在滴定前讀數(shù)為0.80 mL，滴定后讀數(shù)為22.80 mL；

③用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；

(2) A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=，可以知道c(待測)偏小，A不符合題意；

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，可以知道c(待測)不變，B不符合題意；

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸濃度偏小，造成V(標準)偏大，導致c(待測)偏大，C符合題意；

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，最終導c(待測)偏大，D符合題意；

故合理選項是CD；

II.(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液；滴定結束前混合液為無色，滴定結束時混合液變成了淺紫色，所以滴定終點現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色；

(2)三次滴定消耗標準液鹽酸體積分別為：(20.400.50)mL=19.90 mL、(23.003.00)mL=20.00m L、(24.104.00)mL=20.10 mL，所以三次滴定的數(shù)據(jù)都有效，則消耗標準液的平均體積為V= =20.00 mL，高錳酸鉀的物質的量為n(KMnO4)=cV=0.10 mol/L×0.020 L=0.0020 mol，根據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=n(KMnO4)= 0.005 mol，故待測液草酸的物質的量濃度c(H2C2O4)==0.2 mol/L。