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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—

C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

【答案】D

【解析】

A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；

B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；

C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；

D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。

故在溶液中能大量共存的是D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)可表示為（）
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

①為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

④假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/ ℃		終止溫度t2/ ℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是________

（2）實驗室制Cl2的化學(xué)方程式為________________________

（3）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是_______

方案	甲	乙	丙	丁
發(fā)生裝置
所選試劑	固體

（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的作用分別是_______________。

（5）實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的方法是 _________(已知SCl2的沸點為50℃)

（6）試設(shè)計一個簡單實驗方案驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________。儀器自選。

限選的試劑：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。

（7）為測定某工廠的空氣中二氧化硫含量，探究小組進行如下實驗：在試管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向試管中通入空氣，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時恰好完全反應(yīng)，共用去空氣體積為500L。請通過計算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度_____mg/m3。（化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）