Question

【題目】A-J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。

(3)寫出反應④的離子方程式________。

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；

(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 取少量D溶液，加KSCN溶液，出現紅色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ＜ NH4++ H2ONH3·H2O+OH- c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)

【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿、D和氣體K反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe（OH）2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，結合對應單質、化合物的性質解答該題。

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期Ⅷ族，

（2）溶液D為氯化鐵溶液，檢驗三價鐵離子的存在，取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+；

（3）反應④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：；

（4）氣體K的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以pH＜7；反應的離子方程式為：；

（5）若向氣體NH3的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設條件均為1L，發生反應：，n(NH3H2O)=0.1mol，n(H+)=0.1mol，所以一水合氨和硫酸反應生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c()>c()>c(H+)>c(OH-)。