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0.1 mol某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加7.1 g，這種元素是（）

A.Mg B.Na C.Al D.Fe

解析：氯氣的物質的量n= =0.1 mol，所以產物中此元素與氯元素的物質的量之比為1∶2，所以此元素顯+2價，所以答案選A。D中Fe元素與氯氣反應顯+3價。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數據如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數據判斷，C通常顯

價，D顯

價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含

個σ鍵，

個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是

斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑

．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供

空軌道

，AB提供

孤對電子

．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數為

3：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構型為4s²4p¹，該元素的符號為

．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為

．
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為

，B的元素名稱為

．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H^-）的第一電離能為

73kJ/mol

．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N₂中的

鍵更穩定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大．已知：

A	單質在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數據（kJ?mol^-1）為：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態原子的價電子排布圖

．當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：

．
（2）常溫下，某氣態單質甲分子與AB分子核外電子數相等，則一個甲分子中包含

個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

（用元素符號表示）．D元素原子核內中子數比質子數多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運動狀態不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應生成A的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ氮元素的化合物在現在以及將來有著廣闊的發展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應方程式：

，上述反應，每生成2mol氮化鋁，N₂得到

mol電子．
（2）C₃N₄晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結合，C₃N₄屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長

金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機葉子或永久性模具，現利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為：

，氮化硅抗腐蝕性強，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關的方程式

．
（4）氮的另外一種化合物肼（N₂H₄）是一種火箭發射原料，已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水發生反應生成N₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：

．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N₂H₄）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．則該電池反應的負極反應式為：

；電池工作時，電解質溶液中的OH^-離子向

極移動．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
（1）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是

；
（2）光導纖維的主要成分是：

（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為

的化合物．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門市思明區雙十中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構型為4s²4p¹，該元素的符號為______．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為______．
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為______，B的元素名稱為______．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H^-）的第一電離能為______．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N₂中的______鍵更穩定（填“σ”或“π”）．

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