Question

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時＜，pY＝﹣lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關系。

A．根據分析可知，n表示pH與p的變化關系，故A不符合題意；

B．M點pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p＝﹣lg＝1，則＝0.1，所以Ka2（H2X）＝×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符合題意；

C．根據B可知HX﹣的電離平衡常數為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關系，n點pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常數Kh＝ ＝ ×＝1.0×10﹣7.6＞1.0×10﹣10.3，說明HX﹣的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），故C符合題意；

D．當溶液呈中性時，c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），故D不符合題意；

答案：C。