Question

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數點后 1 位）

（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質量 D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面．

Answer 1

【答案】 4.0 C 62.5 BD AD

【解析】試題（1）c（NaClO）=c===4.0molL-1，故答案為：4.0；

（2）A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149g，故D錯誤；故答案為：C；

（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案為：62.5；

②A．溶液中H2SO4的物質的量n=cV，與體積有關，錯誤；B．溶液具有均一性，溶液的濃度與體積無關，正確；C．溶液的質量m=ρV，與體積有關，錯誤；D．溶液具有均一性，溶液的密度與體積無關，正確；故選BD；

③A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果無影響，錯誤；D．定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；故選AD。