Question

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】H2RO4為強酸，不存在溶質的分子，A錯誤；不符合電荷守恒規律：應當為n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B錯誤；如果H2RO4溶液的濃度較大，溶液顯酸性，H2RO4溶液電離過程占主要過程，可能出現這樣的結論，C正確；Na2RO4溶液水解顯堿性，RO42-+H20 HRO4-+OH-；NaHRO4溶液電離顯酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸堿中和，促進了Na2RO4溶液水解，水的電離程度增大，后來NaHRO4溶液電離出氫離子，抑制了水的電離，所以：混合開始，促進水電離，后來抑制水電離，D錯誤；正確選項C。