Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

（1）寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

（2）C在元素周期表中的位置是____________________。

（3）B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>___________________(填化學式)。

（4）比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 第2周期ⅦA族 HF>H2S > NH3＋HNO3===NH4NO3

【解析】設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，分別為N、S、F元素，據此解答。

（1）設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，分別為N、S、F元素，名稱為：氮；硫；氟；

（2）C元素的原子核內質子數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，位于元素周期表第二周期ⅦA族；

（3）B的原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，原子結構示意圖為；非金屬性是F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為HF＞H2S；

（4）元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大小關系為N＞F；A的氣態氫化物氨氣與A的最高價氧化物對應水化物硝酸反應的化學方程式為NH3＋HNO3＝NH4NO3。