Question

【題目】實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：

（1）實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。

（2）工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學方程式表示）。

（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。

（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。

（6）某同學設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O N2+3H22NH3 丙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿） 防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣 D

【解析】

（1）實驗室是利用固體氫氧化鈣與氯化銨制備氨氣；

（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣制備氨氣；

（3）氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥；

（4）依據(jù)氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍（或遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙）檢驗是否集滿；

（5）氨氣密度比空氣小，收集氨氣時很容易由于周圍空氣的流動,使收集裝置不能集滿；

（6）A．氨氣的密度小于空氣密度；
B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；
C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；
D．干燥管有緩沖作用，不能形成噴泉。

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；

（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學方程式為：N2+3H22NH3，

故答案為：N2+3H22NH3；

（3）氨氣為堿性氣體，根據(jù)圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸銨，其化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，

故答案為：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，故檢驗試管C中氨氣收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿），
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）；

（5）為防止空氣對流，防止收集的氨氣不純，需要在試管口塞一團棉花，故試管口放置棉花的作用是防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣，

故答案為：防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣；

（6）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A項正確；
B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B項正確；
C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C項正確；
D．干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D項錯誤；
答案為D。