Question

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

Answer 1

【答案】 -4 -2 將含鉛廢料粉碎（或加熱等其他合理答案） H+、Fe2+ PbSO4+2OH-PbO+SO42- +H2O 玻璃棒 漏斗 取最后一次的洗滌液。做焰色反應實驗，火焰不變黃色（或取最后一次的洗滌液。滴入BaCl2溶液，若不產生白色沉淀），則說明已洗滌干凈 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃左右，充分溶解后，趁熱過濾，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

【解析】(1)含鉛廢料中的PbO2和PhSO4中，鉛的化合價分別為+4、 +2；(2)酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有將含鉛廢料粉碎、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；(3) 含鉛廢料中加入硫酸亞鐵和硫酸溶解，生成硫酸鉛為濾渣，濾液A中含有過量的硫酸和硫酸亞鐵，故主要陽離子是H+、Fe2+；(4)脫硫過程發生是將硫酸鉛轉化為PbO，主要反應的離子方程式為PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O；(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，檢驗沉淀是否洗條干凈的方法是取最后一次的洗滌液，做焰色反應實驗，火焰不變黃色(或取最后一次白洗滌液.滴入BaCl2溶液，若不產生白色沉淀)，則說明已洗滌干凈；(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作: 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃左右，充分溶解后，趁熱過濾，將溶液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO。