Question

【題目】I．字母A~K代表常見物質，在一定條件下能發生如圖所示變化。

已知：反應②中A為黑色粉末，B為金屬單質，且n(A)：n(B)=3：2。反應③和④均在水溶液中進行。

（1）寫出J的名稱：___。

（2）寫出反應②的化學方程式：___。

（3）寫出反應⑤的離子方程式：___。

II．某研究性學習小組的同學以Fe(NO3)3溶液來探究Fe3＋能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過銀鏡反應的試管進行實驗。現象：銀鏡部分溶解，試管上方出現少量淡淡的紅棕色氣體。

請你判斷：以上實驗能否得到相關結論。

若你認為能得出結論，請簡述理由：___。

若你認為不能得出結論，請在此實驗基礎上，再繼續實驗（試劑任選），直至得出相關結論。請設計實驗（寫出實驗操作、現象和結論）：___。

Answer 1

【答案】氯化亞鐵 2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 不能得出結論，設計實驗：取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則證明有Fe2＋產生，證實了Fe3＋能氧化單質銀

【解析】

電解熔融狀態NaCl得到金屬鈉和氯氣，A為黑色粉末，B為金屬單質，A和B在高溫下反應，且n(A)：n(B)=3：2，得出反應②為2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe，即A為FeO，B為Al，根據轉化關系，D為Cl2，C為Na，E為Fe，F為Al，Na與H2O反應生成NaOH和H2，即H為NaOH，Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，即K為NaAlO2，Fe和Cl2反應生成FeCl3，即G為FeCl3，FeCl3與Fe在溶液中反應生成FeCl2，即J為FeCl2，I和Fe反應生成FeCl2和H2，即I為HCl，據此分析作答；

I.電解熔融狀態NaCl得到金屬鈉和氯氣，A為黑色粉末，B為金屬單質，A和B在高溫下反應，且n(A)：n(B)=3：2，得出反應②為2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe，即A為FeO，B為Al，根據轉化關系，D為Cl2，C為Na，E為Fe，F為Al，Na與H2O反應生成NaOH和H2，即H為NaOH，Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，即K為NaAlO2，Fe和Cl2反應生成FeCl3，即G為FeCl3，FeCl3與Fe在溶液中反應生成FeCl2，即J為FeCl2，I和Fe反應生成FeCl2和H2，即I為HCl，

（1）根據上述分析，J為FeCl2，名稱為氯化亞鐵；

（2）反應②的化學方程式為2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe；

（3）反應⑤的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

II.Fe3＋如果氧化Ag，則會被銀還原成Fe2＋，通過檢驗Fe2＋的存在可以證明Fe3＋能夠氧化單質Ag，具體操作為取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則證明有Fe2＋產生，證實了Fe3＋能氧化單質銀，答案為不能得出結論，設計實驗：取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則證明有Fe2＋產生，證實了Fe3＋能氧化單質銀。