Question

【題目】某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。

回答下列問題：

(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。

(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。

(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發生變化，則得出的結論是_______。

(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變為黑色，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。

(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】排除裝置中的空氣 除去CO2氣體中的HCl氣體 濃硫酸 干燥的CO2不能與Na2O2反應 打開K1，關閉K2 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗，先用氮氣排盡裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關閉K2則為潮濕的CO2，經過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗是否有氧氣生成，據此分析。

(1)后續實驗要驗證是否有氧氣生成，故實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是排除裝置中的空氣；

(2)鹽酸易揮發，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；

(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結論是干燥的CO2不能與Na2O2反應；

(4)若打開K1，關閉K2 ，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變為黑色，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應；

(5)D中CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。