【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的
A.石灰石B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z
B. 原子半徑：X<Y<Z
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是( )
A.二氧化硅溶于水顯酸性
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅是制造光電池的材料
D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是
A. 
B. M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為
C. 用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為
D. 次氯酸的電子式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 
2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) ΔH1
反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對(duì)二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
(1)試推斷它們各是什么元素? 按要求寫出合適的化學(xué)用語(yǔ)：A的元素符號(hào)：______，C單質(zhì)的電子式：_________________，用電子式表示D的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程________。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；
①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學(xué)式為______
②乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______
③丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.液氯不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數(shù)值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數(shù)值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)預(yù)測(cè)K與Rb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____。
(3)某有機(jī)化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____原子(填元素符號(hào))．
(4)簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：
反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______________。
(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方__________________。
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