【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是
A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小
D. CaF2更容易轉化成CaCO3
【答案】B
【解析】
A. Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，CaCO3懸濁液中c（Ca2+）=
mol/L，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11，CaF2懸濁液中c（Ca2+）=
mol/L，所以CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小，故正確；
B. 溶度積常數只受溫度影響，故分別滴加稀硫酸，溶度積常數都不變，故錯誤；
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，鈣離子濃度增大，所以溶解平衡逆向移動，則c(CO32—)和 c(F—)均減小，故正確；
D. 雖然Ksp(CaF2) <Ksp(CaCO3)，但根據A項計算，碳酸鈣的溶解度小于氟化鈣，所以CaF2容易轉化成更難溶的CaCO3，故正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則未反應的Fe3+和已反應的Fe3+的物質的量之比是( )
A.2 ：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 生石灰與水反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中符合圖像的是 ( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態,將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨氣
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com