Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。

（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__。

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標(biāo)號(hào))。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

Answer 1

【答案】Y 0.15mol·L－1·min－1 60% BC

【解析】

根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。

(1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－1min中內(nèi)從0.4mol增加到0.7mol，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；

Y表示NO2，其物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，轉(zhuǎn)化率；

(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；

D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；

E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；

綜上答案選BC。