【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）
A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸
B. 若②是生命活動的主要能源物質，則②是糖類
C. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪
D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是核酸
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍色沉淀D＋F
③D
A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
（2）寫出①④反應的離子方程式：
①__________________。④_________________。
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【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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【題目】硅、硼、銅、硒的單質及化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態Cu+的核外價層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO32-中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。
（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產物的外界離子的空間構型為_________，Cu(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點高，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數a pm，用NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為____ g·cm-3；構成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 |
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C．反應不十分劇烈；產生無色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究_________________元素性質遞變規律。
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現象（填A~D） | _________ | ______ | _______ | ___________ |
（3）寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗① ______________________________________________________________________，
實驗②_______________________________________________________________________。
（4）實驗結論：______________________________________________。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態時的價電子排布式為__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋___________________________。
（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。
（4）AsF3的空間構型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________________。
（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______________________(用化學式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長為___________。(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽徳羅常數為NA)。
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