【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強
B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)H+移動的方向判斷，電極M為負極，燃料電池的負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，溶液的酸性增強，A正確；
B.負極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會有4mol H+通過質(zhì)子交換膜，B正確；
C.根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，氧氣從c口通入，C正確；
D.N是正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，但是電解質(zhì)不能是水，d 口流出的液體不是蒸餾水，D錯誤；
故合理選項是D。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種
B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體
C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯(
)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行
（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 
(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如下圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率0(正)與A點的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是
A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴
B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)
D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：
Ⅰ．實驗室用以下裝置進行實驗
甲 乙
丙 丁 戊
（1）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_________（填字母序號）導(dǎo)管進氣。
（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_________ （用接口字母表示）。
Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。
（4）D中的反應(yīng)開始前，需進行的操作是_______________，應(yīng)采取的方法是______________________。
（5）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（6）裝置（Ⅰ）的主要缺點是_________________________________________。
（7）裝置（Ⅱ）中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果選用（Ⅱ）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
(1)若1 mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。
(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_______________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mol氮氣和3 mol氫氣反應(yīng)經(jīng)過1分鐘后，達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為原來的80%，則用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b.氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等
c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d.氮氣和氫氣的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 f.反應(yīng)達到最大程度
(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動，正反應(yīng)速率將________(增大，減小，不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______________________。
（2）②的反應(yīng)類型是______________________。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；H的分子式為__________________。
（4）F中含氧官能團的名稱是___________。
（5）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（6）尼泊金丙酯(HO－
－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設(shè)計由對甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。
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