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【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　　）

A. 乙烯、乙炔

B. 己烷、苯

C. 己烯、苯

D. 苯、甲苯

【答案】CD

【解析】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛,以此解答該題。

乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別,A錯(cuò)誤；苯、己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng),不能鑒別,B錯(cuò)誤；己烯含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀反應(yīng),苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),可鑒別,C正確；甲苯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使其褪色,苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),現(xiàn)象不同,能鑒別,D正確；正確選項(xiàng)CD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的關(guān)系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取lmL上層清液于試管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將NaCl、CaCO3分離，可能會(huì)涉及如下操作步驟：

①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取，其中正確的是( )

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A________；B________；C _________

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

【答案】D

【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)?/span>：②＞③＞①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉（較少）和醋酸（較多）的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子使醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其，所以，，選項(xiàng)D正確。