Question

【題目】已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鈷酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2. 24 L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽(yáng)極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1-- e- =CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e===H2↑，則b為陽(yáng)極，c為陰極，d為陽(yáng)極。

A. 放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Li1-xCoO2 得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正確；

B. a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e===H2↑，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；

C. 根據(jù)分析可知d為陽(yáng)極，電極材料銅，所以銅在陽(yáng)極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1-- e- =CuCl，故C正確；

D. 開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e===H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生Cu+C1-- e- =CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說(shuō)明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過(guò)程生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過(guò)程可用方程式：2H2O+2Cu= 2CuOH↓+ H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。