【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
(1)下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl
(2)工業上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：
已知：①標準狀況下，11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。
則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
②b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)
③在T2～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現先減小后增大的變化趨勢，其原因是________。
(4)用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的電離平衡常數：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列問題
①發生反應的離子方程式為_____________________________
②充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________
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【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL－1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL－1時，發生反應：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
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【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 溫度差平均值(T2－T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.1 | ________________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29 | |
3 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.7 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.2 | |
②近似認為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。
A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗
B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗
C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進行上述實驗
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+ O2（氣）
2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.25 mol·L－1
B. SO2、SO3均為0.15 mol·L－1
C. SO2為0.4 mol·L－1
D. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1
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【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
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【題目】Ⅰ.已知下列熱化學方程式：
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；
③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；
④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。
請回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為________________。
(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是____________。
(3)寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式：_________________________。
Ⅱ．常溫常壓下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式__________________________。
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【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。現向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中Ksp(CaF2)=
D. 該體系中有CaF2沉淀產生
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【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。
(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。
(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。
(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。
(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。
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