【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為 x，則乙的原子序數不可能是
A. x﹣2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常利用含硫廢水生產 Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程
(1)儀器a的名稱是__________，A中發生的化學反應方程為_______________________；
(2)實驗中，為使 SO2 緩慢進入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應結束的現象___________________；
(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環境，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為 ___________________；
(4)為減少裝置C中可能出現的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是__________________；
(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。
②將CH4和NO2充入密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，為了提高反應速率的同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有__________(寫一點即可)。
③利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________________。
（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途。工業上常利用廢氣CO2通過反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數Kp=______(用含p總的代數式表示)。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】Cr、Fe、Ni單質及化合物有重要的用途。
（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發放熱反應，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強。研究發現氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。
（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構型，其中α－Fe單質為體心立方晶體，δ－Fe單質為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數之比是______。
（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。
元素 | 部分結構信息 | 部分性質信息 |
X | X的單質由雙原子分子構成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數是其內層電子數的兩倍 | Y能形成多種氣態氫化物 |
Z | Z原子有三個電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數) | W和Z能按1∶1的原子個數比形成離子化合物 |
請按要求回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡單氣態氫化物的分子式為______。(用化學式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)
(4)Z單質在W單質中發生反應的實驗現象是______。
(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發生反應的離子方程式：______。
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【題目】磷的單質和化合物在科研與生產中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:
(1)白磷是磷的一種單質，其分子結構如圖所示，則一個分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。
(2)N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為______。
(3)電負性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。
(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結構是閃鋅礦型結構(如圖所示)，晶胞參數apm。
①與Ga緊鄰的P個數為________。
②GaP晶體的密度為(列出計算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數)。
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