【題目】Li和Na都是IA族元素，關于這兩種元素的原子說法正確的是
A.原子半徑：Li>NaB.核外電子數相同
C.核外電子層數相同D.最外層電子數都相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O，下列有關說法不正確的是( )
A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化
B. 儲氫過程中，NaHCO3被還原
C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
D. 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素。
（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E單質的顏色是_______________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________________。
（5）F的元素符號是_____________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是______________。
（8）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。
(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極材料是_______，發生的電極反應為____________________________；
②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)
③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量。
①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術把 SO2 轉化為 CaSO4的形式固定。已知：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)
（1）寫出用 CaO(s)固硫轉化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。
（2）煤炭燃燒過程中產生的 CO 與 CaSO4 反應， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________
（3）下列措施有助于反應（I）向逆反應方向移動的是__________。
A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑
（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
(1)在A試管內發生反應的化學方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________,該反應中氧化劑為________,氧化產物為________,每有1molNa2O2發生反應,轉移電子數目為________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是________________________________________________；上述實驗現象說明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________。
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