Question

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故A錯誤；B. 根據圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B錯誤；C. 根據Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，故C正確；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根據蓋斯定律，將①×+②得： Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。