【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題；
A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A不符合題意；
B.產生氣泡證明有CO2 產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合題意；
C.0.1 mol·L1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合題意；
D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發生酯化反應，反應方程式正確，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選B。
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【題目】已知：
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍
下列判斷正確的是（ ）
A.上述實驗證明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：
H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
① 25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數）。
② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應的離子方程式為_________。
（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
① 體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示：
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時，反應達到平衡狀態
b. 10 min時向容器內通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大
② 下圖為相同時間，NaBH4的產率與反應溫度的關系曲線。NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。
（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
① 通常狀況下，實驗測得3.8gNaBH4(s)發生水解反應放出21.6 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。
② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
Ⅰ.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如圖。
過程i的離子反應方程式為_____。
已知：①Fe3＋在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2＋的氧化速率 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。
Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是_____。
②比較壓強P1和P2的大小關系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。
（4）吸收池中發生反應的離子方程式是______。
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【題目】PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構______________
（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：________ 黃綠色固體：________
（3）淡黃色固體物質是由________分子組成，黃綠色固體物質是由_______分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_______
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．
（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L己烷中含有碳原子的數目為6NA
B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
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【題目】（1）寫出至少六種，C與H原子個數比為1:2且相對分子量最小的不同類別的有機物的名稱____、_____、____、_____、_____、______。
（2）有一種耐熱型樹脂材料的結構簡式為
寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）外，還需要的單體名稱是：__________。
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