Question

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態不同的電子。

（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。

（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。

（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。

（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是________（選填編號）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質與氫氣化合的難易程度

d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度

（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現象是先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。

Answer 1

【答案】 5 7 第四周期Ⅷ族 Fe元素的相對原子質量 極性鍵 非極性分子 bd ，證明堿性 O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N

【解析】

根據元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的結構與性質的關系分析作答。

（1）根據可知，某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，則該元素為Na，其原子結構示意圖為；R為Cl元素，原子序數為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態的電子；

（2）元素Fe的原子序數為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質量；

（3）Ar的原子結構示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結構的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結構的簡單粒子核電荷數越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；

（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結構，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；

（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：

a. Na在鹽溶液中首先與水反應，不會置換出鋁，不能作為判斷依據，a項錯誤；

b. 能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強堿，可作為判斷依據，b項正確；

c. 單質與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強弱的依據，c項錯誤；

d. 單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度，體現了金屬的活動性強弱，即金屬性強弱，d項正確；

故答案為：bd；

（6）先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N，故答案為：，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N。