Question

實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO₂和SO₂ 是怎么樣產(chǎn)生的？

乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO₂和SO₂

（用一句話說明）．
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：

④②①③

．

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是

檢驗是否有SO₂

，B瓶的作用是

除去或吸收SO₂

，
C瓶的作用是

檢驗SO₂是否除盡

．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是

無水硫酸銅

，它可以驗證的氣體是

水蒸氣

，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是

①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定

．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是

澄清的石灰水

，它可以用來驗證的氣體是

CO₂．

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸有強氧化性，乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO₂和SO₂ ；
（2）（3）（4）（5）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．檢驗水用無水硫酸銅，
應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳．

解答：解：（1）濃硫酸有強氧化性，乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO₂和SO₂ ，
故答案為：乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO₂和SO₂ ；
（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．檢驗水用無水硫酸銅．
應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，
故答案為：④②①③；
（3）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，
故答案為：檢驗是否有SO₂；除去或吸收SO₂；檢驗SO₂是否除盡；
（4）檢驗水用無水硫酸銅，白色變?yōu)樗{色說明含有水蒸氣．驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，應最先用用無水硫酸銅檢驗水，
故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣； ①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定；
（5）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干擾后，澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳，
故答案為：澄清的石灰水；CO₂．

點評：本題考查乙烯的化學性質(zhì)、制備以及常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意實驗原理及檢驗的先后順序．