Question

【題目】（1）利用反應設計成如圖甲所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極________________。

②圖中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原電池工作時，鹽橋中的___________（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示，在___（填“陽”或“陰”）極上產生乙烯的電極反應方程式為________。

Answer 1

【答案】Fe3+ + e- = Fe2+; FeCl3， CuCl2； 陽， 陰， 2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。

【解析】

本題考查電化學知識，原電池中，負極發生氧化反應，正極反生還原反應，溶液或鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中與電源正極相連的是陽極，發生氧化反應，與電源負極相連的是陰極，發生還原反應。

（1）①C為正極，發生還原反應，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu為負極，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+；

故答案是：Fe3+ +e- = Fe2+；

②銅被氧化，應為原電池負極，由裝置圖可知，Y是氯化銅溶液，電解質溶液X是FeCl3；

故答案是：X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③X是正極池，所以原電池工作時，鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；

故答案為：陽；

（2）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯時，在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O；

故答案是：陰；2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。