Question

【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該離子交換膜為陰離子交換膜,SO42-由右池向左池遷移

B. 電解池中發生的總反應為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+

C. 該裝置工作時的能量轉化形式只有兩種

D. 由P電極向N電極轉移0.1mol電子時，陽極室生成33.2gCe(SO4)2

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖示看出，Ce3+在石墨極發生反應后變為Ce4+，發生了氧化反應，Ce4+與SO42-結合變為Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根離子，因此右池中的SO42-向左池遷移，不斷進行補充，A正確；石墨極為陽極，發生氧化反應，2Ce3+-2e-=2Ce4+，純銅極發生還原反應，Cu2++2e-=Cu，所以兩極反應相加，得總反應為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+；B正確；該裝置工作時的能量轉化形式太陽能變為電能，電能變為化學能，C錯誤；串聯電路中轉移電子數相等，石墨極為陽極，發生氧化反應，2Ce3+-2e-=2 Ce4+，由P電極向N電極轉移0.1mol電子時，陽極生成Ce(SO4)20.1mol，質量為332×0.1=33.2g，D正確；正確選項C。