Question

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．NaHCO3的水解反應式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B錯誤；C．碳酸鈣在水溶液中存在的溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故B正確；D．1molH2完全燃燒生成液態水時放出的熱量稱為燃燒熱，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ，故D錯誤；答案為C。