Question

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A___________B____________J_____________。

（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為：___________。

（3）反應④的化學方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

【解析】

中學階段所學知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據過氧化鈉的化學性質，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據B與水反應的產物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應生成甲烷，同時生成的D中應含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質量分數為75% ，根據元素的常見化合價判斷A的化學式是Al4C3，其中Al元素的質量分數是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應每生成1mol氧氣，轉移電子2mol，其數目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應④是氨氣的催化氧化反應，化學方程式為4NH3+5O2 4NO +6H2O

（4）反應②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應，離子方程式為

2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反應⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應，離子方程式為Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O；

（5）甲烷的相對分子質量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應的熱化學方程式為CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol