Question

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯誤；B．當V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質的量為總的碳原子的物質的量一半，根據物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；C．當V=10時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；D．v=a時，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選B。