【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是( )
A. NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒
B. NO是汽車尾氣的有害成分之一
C. NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能
D. 常溫下，N2和O2化合可得NO
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【題目】標準狀況下，往一定量的NaOH固體中，逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應，反應產生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設生成的NH3全部逸出)，請計算：
（1）X的值為______________。
（2）NaOH的物質的量為______________。
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【題目】石油是工業的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。
已知：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為___________，其含有的官能團名稱為__________；
（2）反應①的化學方程式為__________________________，其反應類型為______________；
（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；
（4）C的結構簡式為_________________；
（5）反應④的化學方程式為____________________________________________________；
（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）______。合成路線流程圖示例如下：
。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 18g H2O中含的質子數為10NA
B. 12g 金剛石含有的共價鍵數為4NA
C. 28g N2中含有π鍵總數為2NA
D. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A. 2:3B. 3:2C. 1:3D. 1:1
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【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A. 該過程中可得到化工產品H2SO4
B. 該過程中化合價發生改變的元素為Fe和S
C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2
D. 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：
(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。
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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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