Question

【題目】常溫下，HA的電離常數Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點為0.01 mol·L-1的HA溶液，此時溶液中存在HA和H2O的電離平衡，故A錯誤；

B．b點為在20mL0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加10mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液，此時溶液中NaH和HA等物質的量混合，溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；

C．d點為滴加20mLNaOH溶液，此時恰好完全中和生成NaA，溶液中存在的電荷守恒式為c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒式為c(Na+)=c(A-)+c(HA)，則c(OH-)-c(H+)=c(HA)＜c(A-)，故C錯誤；

D．a點為HA溶液，b點是HA和NaA等濃度的混合溶液，c點是NaA和少量HA的混合液且溶液pH=7，d點是NaA的溶液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，NaA促進水的電離，且所含NaA的濃度越大，溶液中水的電離程度越大，則a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d，故D正確；

故答案為D。