【題目】下列實驗操作或數據記錄不正確的是：
A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.5240 g
D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質量為4.2 g
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【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
（2）固體混合物A中的成分是________。
（3）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
（5）用NaCl0調pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應的離子方程式為______________．
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）
C.n（OH-）D.c（H﹢）
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O
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【題目】鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數的微小原電池
B. 鐵電極發生氧化反應
C. 負極的電極反應方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現
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【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為
B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4g，則電解過程中轉移電子數為0.2
C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數為
D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7
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